Composition des systèmes chimiques

Passage du produit de solubilité Kₛ à la solubilité s d'un sel, en utilisant un tableau d'avancement (ou ICE table)

Exercices type bac + corrigé 

🔎 Chapitres :

00:00 | Intro et exercice

00:52 | Schéma du montage d'un titrage

01:58 | L'équivalence (méthode des tangentes)

L'eau a la propriété d'être un solvant pour de nombreuses matières. Cette vidéo explique d'où vient cette propriété et développe les termes utilisés pour parler de cette propriété.

Pour compléter ce cours, voir notre module : réactions acido-basiques en solution aqueuse :

https://bioschool.fr/cours-revisions-bac-stl/reactions-acido-basiques-en-solution-aqueuse/

Source Paul Olivier

Différence entre le produit de solubilité Ks (qui est la constante d'équilibre de dissolution) et la solubilité, en g/L ou en mol/L (qui est la quantité de soluté qui peut se dissoudre, à l'équilibre, dans 1L d'eau).

Exercice type bac :

• Exprimer la constante d’acidité d’un acide dans l’eau.
• Comparer la force de deux acides faibles à partir de leur pKa.
• Prévoir l’influence de la force de l’acide sur la valeur du
  coefficient de dissociation de deux acides faibles de même
  concentration.
• Prévoir l’influence de la dilution sur la valeur du coefficient de
  dissociation d’un acide faible.
• Écrire l’équation de réaction d’un acide fort ou faible avec une
  base forte ou faible.
• Exprimer puis calculer la constante d’équilibre d’une réaction
  acide-base.

Exercices type bac :

• Exprimer puis calculer le quotient de réaction à partir des
  conditions initiales et prévoir le sens d’évolution spontanée
  d’une réaction acide-base.
• Établir la relation de Henderson-Hasselbalch à partir du Ka
  d’un couple acide/base.
• Estimer la valeur du pH d’une solution aqueuse d’acide fort,
  d’une base forte, d’une solution tampon.
• Définir l’équivalence lors d’un titrage.
• Choisir un indicateur coloré, le pH à l’équivalence étant
  connu.

Exercices type bac :Titrages acide–base (pH-métrie, pKa, direct, indirect, polyacides)

- Déterminer le volume à l’équivalence en exploitant une

courbe de titrage pH-métrique.

- Estimer une valeur approchée de pKa par analyse d’une

courbe de titrage pH-métrique.

- Déterminer la concentration d’une espèce à l’aide de données

d’un titrage direct.

- Déterminer la concentration d’une espèce à l’aide de données

d’un titrage indirect, les étapes de la démarche étant

explicitées.

- Utiliser un diagramme de distribution des espèces pour

exploiter une courbe de titrage impliquant un polyacide ou

une polybase.

Nombre d'oxydation, oxydation, oxydant, réduction, réducteur. Astuce mnémotechnique pour se rappeler des différents termes.

Interprétation et utilisation de la table de potentiels standard, pour prédire le sens d'une réaction ou calculer le potentiel d'une cellule galvanique (pile). Lien entre le potentiel standard et la notation d'oxydant, ou de réducteur, fort ou faible.